氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2

氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水合氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如下．原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、SiO2和Fe2O3．

（1）第①步酸洗所用的酸是______（填编号）．

A．稀盐酸B．稀硫酸C．浓硫酸D．稀硝酸

（2）酸洗时酸与Fe2O3反应的化学方程式是______．

（3）固体1的名称是______．

（4）实验室中操作I所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、______．

（5）操作II的名称是：蒸发浓缩、______．

解题思路：（1）反应前后元素种类不变，根据生成物判断反应物

（2）根据反应物、生成物写出化学方程式

（3）根据二氧化硅与盐酸不反应分析

（4）根据过滤用到的仪器分析

（5）根据从溶液中结晶的过程分析（1）整个流程是用石灰石制取二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），生成物中含有氯元素，反应物中也应有氯元素，因此用的酸为盐酸

（2）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O

（3）二氧化硅与盐酸不反应，过滤可得到二氧化硅固体

（4）操作Ⅰ将固体与液体分离，方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗

（5）操作Ⅱ是将液体蒸发浓缩，后冷却结晶，即得二水合氯化钙固体

故答案为：（1）A（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O （3）二氧化硅（4）漏斗（5）冷却结晶

点评：

本题考点： 物质的相互转化和制备；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 紧扣生产目的分析生产流程图，明确流程图中各操作在生产过程中的作用，整体把握生产过程，这是解答所提出的问题的基础．