铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料，由于铅、硅的含量影响铁硅铅合金的性能。某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如图实验。$①\backsim ③$所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是____（填序号）①中发生反应的离子方程式是____A.溶液C含有3种阴离子B.③中发生了氧化还原反应C.②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为____

铁硅铝合金制成的磁粉芯在高频下具有较好的磁性和较低的损耗，所以被用作新型电子节能材料，由于铅、硅的含量影响铁硅铅合金的性能。某研究小组同学欲测定该合金中铝的含量，设计了如图实验。$①\backsim ③$所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是____（填序号）①中发生反应的离子方程式是____A.溶液C含有3种阴离子B.③中发生了氧化还原反应C.②中的氢氧化钠溶液可用氨水代替若红棕色固体E为纯净物，则合金中铝的质量分数为____

1. 【答案】

①②

【解析】

铁硅铝合金中加入足量盐酸溶液，铝、铁溶解，硅沉淀，过滤得固体B和溶液A，固体B为硅，溶液A为氯化亚铁和氯化铝溶液，A中加入过量的氢氧化钠得偏铝钠溶液和固体D为氢氧化铁，过滤分离出固体D和溶液C，所以溶液C中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，氢氧化铁在空气中灼烧得固体E为氧化铁，

根据上面的分析可知，$①\backsim ③$所涉及的实验操作方法中，用到过滤的是①②，

故答案为：①②。

2. 【答案】

$2Al+{6H}^{+}=2{Al}^{3+}+3{H}_{2}\uparrow $，$Fe+2{H}^{+}=2{Fe}^{2+}+{H}_{2}\uparrow $

【解析】

①中发生反应为铁与盐酸反应和铝与盐酸反应，反应的离子方程式是$2Al+{6H}^{+}=2{Al}^{3+}+3{H}_{2}\uparrow $，$Fe+2{H}^{+}=2{Fe}^{2+}+{H}_{2}\uparrow $，

故答案为：$2Al+{6H}^{+}=2{Al}^{3+}+3{H}_{2}\uparrow $，$Fe+2{H}^{+}=2{Fe}^{2+}+{H}_{2}\uparrow $。

3. 【答案】

A

【解析】

A、根据上面的分析可知，溶液C中含有偏铝根离子和氢氧根离子以及氯离子，故A正确；

B、③中是氢氧化铁受热分解，是非氧化还原反应，故B错误；

C、②中要将铝离子生成偏铝根离子而与氢氧化铁分离，而氨水有能将铝离子生成偏铝酸根离子，所以氢氧化钠溶液不可用氨水代替，故C错误；

故选：A。

4. 【答案】

$5.9\% $

【解析】

若红棕色固体E为纯净物氧化铁，其质量为122g，则铁元素的质量为$\dfrac {112} {160}\times 122g=122g=85.4g$，则合金中铝的质量分数为$\dfrac {100-85.4-8.7} {100}\times 100\% =5.9\% $，

故答案为：$5.9\% $。